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    【题目】下列能说明甲烷是正四面体而不是平面形分子的是

    A. 可以与氯气发生取代反应

    B. 二氯甲烷没有同分异构体

    C. 甲烷的核磁共振氢谱只有一个峰

    D. 甲烷中的四个碳氢键是等同的，键长均相等

    【答案】B

    【解析】A．甲烷与氯气发生取代反应与立体结构无关，故A错误；B．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故B正确；C．甲烷分子有一种等效氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，不能说明分子结构，故C错误；D．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（ ）。

    A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

    C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（ ）

    A.油脂可发生皂化反应B.聚乙烯可由乙烯加聚而成

    C.蛋白质水解产物最终为氨基酸D.蔗糖水解产物只有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

    B．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）

    C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

    D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是( )

    A. 微电池的负极是Mg B. 微电池的负极是Al

    C. 铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D. 镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

    (2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

    (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

    ⑷B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

    (5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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