Question

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法不正确的是

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T1时υ（CH4）=0.015molL-1min-1，T2时时υ（CH4）=0.02molL-1min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，错误。