Question

【题目】X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．
（1）写出各元素的名称：X ， Y ， Z ， W ．
（2）画出X，Y的原子结构示意图：X ， Y ．
（3）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z ， W ．
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ．

Answer 1

【答案】
（1）钠；碳；氮；氯
（2）；
（3）第二周期VA族；第三周期第ⅦA族
（4）Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O
（5）NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
【解析】解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．（1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯，所以答案是：钠；碳；氮；氯；（2）X为Na元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为： ，Y为C元素，质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为 ，
所以答案是： ； ；（3）Z为N元素，在元素周期表中的位置：第二周BA族，V为氯元素，处于周期表中：第三周期第ⅦA族，
所以答案是：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；（4）X的最高价氧化物为氧化钠，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3 ， 二者反应方程式为：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
所以答案是：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；（5）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则按碱性减弱、酸性增强的顺序，各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ，
所以答案是：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ．