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【题目】辣椒含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1

②化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

(1)G有的官能团

2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为

3)①的化学方程式为

4)J的结构简式为

5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

【答案】(1)醚键(1分),羟基(1分);

(2)加成(还原) 1分);4,4-二甲基-1-戊醇(2分);

(3)(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O+3H2O3分);

(5)2分);

(6)8种(3分);2分)

【解析】

试题分析化合物J的分子式为C15H22O4结合J的结构为R—C6H13因此FIC6H13COOH,结合流程图知,FC6H13COOH,I因此G,H;B的相对分子质量为44,B核磁共振氢谱显示有两组峰BCH3CHO;AB为同系物结合信息③,AC4H9CHO,A的核磁共振氢谱显示有两组峰A(CH3)3CCHO,C(CH3)3CCHCHCHO,D(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,E(CH3)3CCH 2CH2CHO, F(CH3)3CCH 2CH2COOH

(1)G为,所含官能团的有醚键,(酚)羟基;

(2)C为(CH3)3CCHCHCHO,D为(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,C与氢气发生加成反应生成D;D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名称为4,4-二甲基-1-戊醇;

(3)①的化学方程式为(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O

4)根据上述分析,J为

5)G为,G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的有共8种。核磁共振氢谱显示2组峰的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题:

(1)元素b在元素周期表中的位置是________

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________,其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________,元素g的简单离子的结构示意图为________,二者的离子半径大小顺序为________

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________,该化合物中所含的化学键类型为________________

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是

A.纤维素 B.葡萄糖C.麦芽糖D.聚乙烯

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【题目】雾能产生丁达尔效应,与雾属于同种分散系的是

A. CuSO4溶液 B. KCl溶液

C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是晶体硅

C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. “一带一路”是现代“丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素

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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病,D与E位于同主族。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________

(2)B的氢化物的分子式是________,B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________

(3)写出化合物AC2的电子式:________,它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1

回答下列问题:

1)反应H2=__________,若反应平衡常数分别为K1K2K3,则K2=________(用K1K3表示)。

2)反应自发进行条件是___________(填较低温度较高温度任何温度)。

3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,仅发生反应,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。

温度(

500

T

CO2的平衡转化率

60℅

40℅

T______500(高于低于”)

温度为500时,该反应10 min时达到平衡:

a.用H2表示该反应的速率为____________________

b.该温度下,反应I的平衡常数K=______________

4)某研究小组将一定量的H2CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I),测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示。

该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(选填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.分离出甲醇 D.增加CO2的浓度

据图可知当温度高于260后,CO的浓度随着温度的升高而_________(填增大减小不变无法判断)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不会发生水解的是

A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3

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