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    【题目】下列物质中，不会发生水解的是

    A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3

    【答案】A

    【解析】根据盐类水解的规律，有弱才水解，A、属于强碱，不存在水解，符合题意，故A正确；B、硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，不符合题意，故C错误；D、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，不符合题意，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：

    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；

    ②化合物J的分子式为C15H22O4；

    ③

    回答下列问题：

    （1）G中含有的官能团有 、 。

    （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

    （3）①的化学方程式为 。

    （4）J的结构简式为 。

    （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：

    离子

    Mg2＋

    Al3＋

    物质

    Al(OH)3[来

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E和D可以形成原子个数比为1∶1和 2∶1的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。

    (1) F元素的原子结构示意图为________________，E在元素周期表中的位置为_______________。

    (2) C元素与A元素形成一种离子CA，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： _____ ____。

    (3) 写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    (4) 由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。

    ① X化合物中含有的化学键类型有__________________________；

    ② X＋Z→Y的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为，其NMR中有两个峰，强度之比为3∶1。

    (1)结构简式为的有机物，在NMR上观察峰的强度之比为________________。

    (2)实践中可根据NMR上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，其NMR上峰给出的稳定强度仅有4种，它们分别为：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，请分别推断出其对应的全部结构：

    ①________________________________，

    ②________________________________，

    ③________________________________，

    ④________________________________。

    (3)测得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可观察到两种峰，而测得CHCH3CHCH3时，却得到氢原子给出的信号峰4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是

    A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀

    C. CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子

    D. 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

    【探究一】

    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

    【探究二】

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

    a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 分液时，上下层液体均从下口放出

    B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加

    C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干

    D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

    该反应方程式为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。

    Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    （1）实室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。

    （2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

    （3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。

    （4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

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