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【题目】Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯()的过程如下:

步骤一:将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中,再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解,最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二:按下图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为:

(水杨酸)+SOCl2(水杨酰氯)+HCl↑+SO2

步骤三:将三颈烧瓶中混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[],温度控制在100℃左右,不断搅拌。

步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥即得产品。

(1)实验时,冷凝管中的冷却水进口为 _______(选填“a”或“b”);

(2)步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________

Ⅱ.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略),则:

(1)实室制备Cl2的离子反应方程式为:________________

(2)碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有:_________

(3)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的干燥CO2,其目的是_____________

(4)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应,则根据上述数据,求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________(用含字母的代数式表示、可不化简)。

【答案】a催化剂++HCl↑MnO2+4H+2ClMn2++2H2O+Cl2↑吸收多余氯气,避免污染环境排尽装置中空气,防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应

【解析】.(1)根据采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷却水进口为a;
(2)SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂,所以氯化铝的作用为催化剂;
(3)在80条件下,对正辛苯酚[]与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基苯基酯(),反应的化学方程式为

.(1)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯气有毒,污染空气,碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外,还可以吸收多余氯气防止污染空气;

(3)由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应;通入二氧化碳赶净空气,避免水和氧气与三氯化磷发生反应;

(4)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同,25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1molL-lV1mL×10-3-×c2molL-1×V2mL;
所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1molL-lV1mL×10-3-×c2molL-1×V2mL)×20;
该产品中PCl3的质量分数为×100%=

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回答下列问题:

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2反应在低温下能自发进行,则其△H__________0 (“>”“<”“=”)

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2)写出 A 受热分解反应的化学方程式____________

3)写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________

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