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    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( )

    A. A、B、E-定处于三个不同的短周期

    B. A、D不可能在同一主族

    C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

    D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

    【答案】A

    【解析】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，推出在元素周期表大概的位置为，A、根据在元素周期表大概的位置，A、B、E一定处于三个不同的短周期，故A正确；B、A和D可能位于同一主族，故B错误；C、如果A和D位于同一主族，则C一定为非金属单质，其最高价氧化物的水化物显酸性，故C错误；D、假设D为Na，C为F，形成NaF的离子化合物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

    【探究一】

    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

    【探究二】

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

    a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
    （ ）
    A.

    3

    5

    13

    20


    B.

    1

    4

    5

    15


    C.

    1

    2

    11

    19


    D.

    8

    10

    17

    36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

    该反应方程式为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。

    Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    （1）实室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。

    （2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

    （3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。

    （4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

    （3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为( )

    A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为

    A、2 B、3 C、4 D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

    △H<0。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

    a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

    是______________(填字母)。

    a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

    c.改变反应的催化剂 d.降低温度

    （3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数K=______________；

    ②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

    （1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是___________，可能存在的物质是________________

    （2）无色溶液甲通入过量的CO2，反应的离子方程式为________________________;

    （3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图. ________________

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