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    【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为( )

    A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。

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    C. 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性

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    A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

    C. 催化剂不能改变化学反应速率

    D. 任何化学反应都需要催化剂

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    A. 利用电池外壳的金属材料

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    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( )

    A. A、B、E-定处于三个不同的短周期

    B. A、D不可能在同一主族

    C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

    D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

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    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

    ①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

    ②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

    ③E和D是同主族元素；

    ④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

    请回答下列问题：

    (1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

    (2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

    (3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

    ①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

    ②乙装置中应添加的试剂为______________；

    ③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

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    【题目】下列高分子物质中，不能水解的是

    A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 聚乙烯

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    【题目】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

    B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A

    C. C点所在溶液中

    D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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