【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；
属于加成反应的有 。（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；
③乙烯生成聚乙烯： 。
【答案】（1）羧基 CH3CHO （2） ⑤ ⑧
（3）有（砖）红色沉淀产生；
（4）①（C6H10O5）n + nH2O
nC6H12O6
② CH3CH2OH＋H3COOH
CH3COOC2H5+H2O
③ nCH2==CH2 
【解析】
试题分析：淀粉或纤维素在催化剂作用下水解生成的A为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成化合物甲为CO2，B为乙醇，乙醇氧化得到的C为乙醛，再继续氧化得到的D为乙酸，乙醇与乙酸酯化得到的E为乙酸乙酯，另外乙烯在氧气中燃烧生成CO2和化合乙为水；
（1）D为乙醇，分子中含有的官能团为羧基，C物质为乙醛，其结构简式为CH3CHO；
（2）上述①～⑧转化反应中，①为淀粉的水解，②为葡萄糖的水解，③为乙醇的氧化反应，④为乙醛的氧化反应，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应，⑥为植物的光合作用，⑦为烯烃的燃烧，⑧为乙烯与水的加成生成乙醇，则属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧；
（3）葡萄糖分子结构中有醛基，向其水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生；
（4）① （C6H10O5）n →葡萄糖的反应方程式为（C6H10O5）n + nH2OnC6H12O6； ②酯化反应的方程式为 CH3CH2OH＋H3COOHCH3COOC2H5+H2O；
③乙烯生成聚乙烯的反应方程式为 nCH2==CH2 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为
下列说法中不正确的是( )
A. 上述反应属于取代反应
B. 对三联苯的一氯取代物有3种
C. 1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2
D. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学一选修5：有机化学基础] 某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 （任写一种）。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
（2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如下图所示：
（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是 。
（3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H＋通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 。
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