Question

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。

该反应是一个可逆反应，欲提高NO₂的转化率，可采取的措施是___________________。

A.降低温度                        B.升高温度

C.减小压强                        D.增大压强

（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是___________________。

（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是__________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

Answer 1

解析：这是一个综合性实验题，以氨的催化氧化和生成硝酸的实验为载体，考查了有关物质之间的反应以及反应条件的控制。在回答问题时要注意问题的实质和实验的可行性。

答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

（2）3NO₂(g)+H₂O(l)====2HNO₃(aq)+NO(g)  ΔH=-138 kJ·mol^-1  AD

（3）颜色变浅

（4）吸收多余的NH₃

（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH₃。

方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH₃

（6）气球膨胀