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    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl

    【答案】C

    【解析】A、在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；非电解质在溶液中能够导电，说明溶于水后发生反应生成了电解质，如二氧化硫、三氧化硫、氨气等。A、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、H2SO4 在水溶液中能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，故C正确；D、氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

    A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

    D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列实验操作或事故处理方法正确的有

    A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；

    B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

    C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；

    D. 固体药品用广口瓶保存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________。

    （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。

    （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。

    （5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ， 浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（ ）
    A.C4H10
    B.C2H6O
    C.C3H8O
    D.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
    ①CH2=CHCOOH
    ②CH2=CHCOOCH3
    ③CH2=CHCH2OH
    ④CH3CH2CH2OH
    ⑤
    A.①③④
    B.②④⑤
    C.①③⑤
    D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    探究一：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

    探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)


    （3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

    （4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

    A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

    （1）合金中镁的物质的量为_______。

    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

    Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    （1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

    （2）X=_______；Y=_________。

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