【题目】下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤
【答案】C
【解析】解:①含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应,含有羧基,能发生酯化反应;
②中含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应,含有酯基,能发生水解反应,但不能发生酯化反应;
③中含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应,含有羟基,能发生酯化反应;
④中含有羟基,能发生酯化反应,没有不饱和键,不能发生加成反应;
⑤中含有碳氧双键,能发生加成和氧化反应,含有羟基,能发生酯化反应;
以上物质中符合条件的有①③⑤.
故选C.
根据有机物结构决定性质的特点,能够发生酯化反应,则含有羧基或羟基;能发生加成反应,则应含有不饱和键;能发生氧化反应,则应含有还原性官能团,如:双键、醛基、羟基等,例外有机物的燃烧也属于氧化反应.
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)写出D元素符号 .
(2)写出D原子的价电子排布式 .
(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式 .
(4)指出E元素在元素周期表中的位置 .
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序(用元素符号表示).
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小(用元素符号表示).
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol/L-1
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4mol/L
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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】在372K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02molL﹣1 . 在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X,Y,Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL﹣1
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【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A. 胶体是一种介稳体系 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液
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【题目】1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种如下表,现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
阳离子 | K+、NH、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO |
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
(3)若无色气体D是单一气体:判断原溶液中K+是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:__________。
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