Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号 ．
（2）写出D原子的价电子排布式 ．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Si
（2）3s23p2
（3）C+O2 CO2
（4）第三周期ⅥA族
（5）N＞O＞C
（6）Si＜S
【解析】解：有A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，故原子只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2 ， 故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，B应为O元素，C为N元素；在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7× =28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
（1.）由上述分析可知，D为Si元素，所以答案是：Si；
（2.）D为Si元素，价电子排布式为3s23p2 ， 所以答案是：3s23p2；
（3.）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2 CO2 ， 所以答案是：C+O2 CO2；
（4.）E为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，所以答案是：第三周期ⅥA族；
（5.）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；
（6.）Si、S同周期，随原子序数增大，电负性增大，故电负性Si＜S，所以答案是：Si＜S．