Question

【题目】在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL﹣1 ． 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%

Answer 1

【答案】B
【解析】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），故A错误；
B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，故B正确；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol﹣x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，故C错误；
D．N2O4 的转化率为×100%=60%，故D错误，
故选：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．