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【题目】有机化学方程式的书写.
(1)硝基苯的制备:
(2)2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反应:
(3)聚苯乙烯的制备:
(4)1﹣丙醇的消去反应:
(5)甲醛的银镜反应:
(6)乙醛与新制氢氧化铜的反应:
(7)乙酸甲酯碱性水解反应:
(8)氯乙烷的消去反应:

【答案】
(1)
(2)CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr
(3)
(4)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O
(5)HCHO+4[Ag(NH32]OH ?4Ag↓+6NH3↑+(NH42CO3 +2H2O
(6)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(7)CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
(8)CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
【解析】解:(1.)苯和混酸反应生成硝基苯和水发生取代反应,反应的化学方程式为:
, 所以答案是:
(2.)2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反应水解生成2﹣甲基﹣2﹣丁烷醇,方程式:CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr;
所以答案是:CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr;
(3.)一定条件下,苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:
所以答案是:
(4.)1﹣丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O,
所以答案是:CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O;
(5.)甲醛发生银镜反应方程式:HCHO+4[Ag(NH32]OH 4Ag↓+6NH3↑+(NH42CO3 +2H2O;
所以答案是:HCHO+4[Ag(NH32]OH 4Ag↓+6NH3↑+(NH42CO3 +2H2O;
(6.)在加热条件下,乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水,反应方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,
所以答案是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(7.)乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式是:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH,所以答案是:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(8.)氯乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和溴化钠,水,反应的化学方程式为:CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O,
所以答案是:CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O.

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(
A.不粘锅的原料 为烃类化合物
B.分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物,互称为同系物
C.石油分馏是物理变化,煤的气化、液化是化学变化
D.油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂

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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 (

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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【题目】在372K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02molL﹣1 . 在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(  )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%

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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X,Y,Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是(
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL1

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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是(

A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是

A. 胶体是一种介稳体系 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的△H2=kJmol1
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图.
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是

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【题目】某山区较多人的牙齿骨质舒松,可能因为该地区水中(  )
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