[题目]已知反应2CO+O2(g)的△H为正值.△S为负值．设△H和△S不随温度改变.下列说法中正确的是( )A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行.高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行

【答案】D
【解析】反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，

不符合题意D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是__________ （填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.不粘锅的原料为烃类化合物
B.分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
C.石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
D.油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )

A.混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol/L-1
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL﹣1 ．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．

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