Question

【题目】某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（ ）

A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态 B. 调节pH可以改变反应的方向

C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-

Answer 1

【答案】C

【解析】AsO43-中As的化合价为+5价，I-中I的化合价为-1价，AsO33-中As的化合价为+3价，I2中I的化合价为0价。A项，由图2可知，pH=0.68时，电压为零，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故A正确；B项， pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故B正确；C项，pH>0.68时，电压小于0，反应逆向进行，As的化合价升高，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C错误；D项，pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，I元素化合价降低，As的化合价升高，I2作氧化剂，AsO43-是氧化产物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确。