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    【题目】某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（ ）
    A.易溶于水也易溶于有机溶剂
    B.能发生加聚反应，其生成物可用 表示
    C.能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】D
    【解析】解：A．烃类物质都不溶于水，故A错误；
    B．其加聚产物为 ，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
    D． 含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

    A.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
    B.b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
    C.0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
    D.a～b段与c～d段所发生的反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（ ）

    A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态 B. 调节pH可以改变反应的方向

    C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）

    A.氯化铁B.氯化氢C.氯化亚铁D.氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
    又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
    则甲醇的燃烧热为 ．
    （2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂
    d．增大体系压强
    （3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．
    （4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　 ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
    （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

    A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

    C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（ ）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

    已知：RCH2Br

    回答下列问题：
    （1）M的官能团名称为。③的反应类型是。
    核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
    （2）写出①的化学方程式。
    （3）B的结构简式为。
    （4） 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
    （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）。

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