【题目】化合物M( )具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
已知:RCH2Br
回答下列问题:
(1)M的官能团名称为。③的反应类型是。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
(2)写出①的化学方程式。
(3)B的结构简式为。
(4) 有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)。
【答案】
(1)(酚)羟基、碳碳双键;取代反应;1∶1∶2∶6
(2)
(3)
(4)3
(5)
【解析】 和甲醇发生酯化反应生成的A为 ;根据信息可知: 经反应④生成的B为 ,B在浓硫酸的作用下发生消去反应得C为 ,C再和三溴化硼反应生成 ;
(1) 的官能团名称为(酚)羟基和碳碳双键;反应③是 和HBr发生取代反应生成 ; 核磁共振氢谱中共有4种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为1∶1∶2∶6 ;
(2) 和甲醇发生酯化反应生成的化学方程式为 ;
(3)B的结构简式为 ;
(4)根据给定条件①能发生银镜反应,可确定分子结构中有醛基,②苯环上一氯取代物只有两种,说明苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,可确定苯环上有二个取代基,并处于对位,则化合物 的同分异构体有 共三种;
(5)利用醛和卤代烃的加成反应信息,用乙烯合成2-丁醇的合成路线为 。 和甲醇发生酯化反应生成的A为 ;根据信息可知: 经反应④生成的B为 ,B在浓硫酸的作用下发生消去反应得C为 ,C再和三溴化硼反应生成 ,据此解答即可。
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【题目】某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是( )
A.易溶于水也易溶于有机溶剂
B.能发生加聚反应,其生成物可用 表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】在溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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【题目】做氯化氢喷泉实验后,烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一,其原因可能是( )
A.HC1气体没有完全溶解B.装置漏气,进入空气
C.集气时有空气混入D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
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【题目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振荡后静置,出现的现象( )
A.溶液不分层,溶液呈紫红色B.溶液分两层,上层液体呈紫红色
C.溶液分两层,下层液体呈紫红色D.溶液分两层,下层是无色液体
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【题目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃)/gcm﹣3 | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
3,5﹣二甲氧基苯酚 | / | 33﹣36 | / | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取.
(1)①分离出甲醇的操作是 .
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的填(“上”或“下”)层.
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的是 .
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母).
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥.
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【题目】能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液
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【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图一和表:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若实验①在2min末收集了896mL CO2(标准状况下),则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4﹣)= .
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率.
(5)该实验小组同学发现反应速率如图二所示,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② .
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