【题目】能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)HClO + H+ + Cl—=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物M( )具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
已知:RCH2Br
回答下列问题:
(1)M的官能团名称为。③的反应类型是。 核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
(2)写出①的化学方程式。
(3)B的结构简式为。
(4) 有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:
(1)金属铝的质量为_________;
(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式:____。
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【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
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【题目】蛋白质是构成生命的基础物质.在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中,富含蛋白质的是 . “84消毒液”在日常生活中被广泛使用.该消毒液无色,对某些有色物质具有漂白作用,它的有效成分是(填“KMnO4”或“NaClO”).
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【题目】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL,加水稀释到2V mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 ( )
A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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