Question

【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液

（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）= ．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．

Answer 1

【答案】
（1）H2C2O4?H++HC2O4﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣
（2）浓度；＜
（3）0.08mol/（L?min）
（4）产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）
（5）反应放热
【解析】解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，且分步电离以第一步电离为主，电离方程式为：H2C2O4H++HC2O4﹣ ， HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 所以答案是：H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，
所以答案是：浓度；＜；（3）CO2的物质的量是： =0.04mol，设2min末反应消耗的n（MnO4﹣）为x，

2MnO4﹣+	5H2C2O4+6H+	=	2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2				10
x				0.04mol

解得：x=0.08mol，
v（MnO4﹣）= =0.08mol/（Lmin），
所以答案是：0.0056；（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，
所以答案是：产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）；（5）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，此外反应释放热量，也可以使化学反应速率加快，
所以答案是：反应放热．