【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图一和表:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若实验①在2min末收集了896mL CO2(标准状况下),则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4﹣)= .
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率.
(5)该实验小组同学发现反应速率如图二所示,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② .
【答案】
(1)H2C2O4?H++HC2O4﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣
(2)浓度;<
(3)0.08mol/(L?min)
(4)产生相同体积CO2所需要的时间(或KmnO4溶液完全褪色的时间)
(5)反应放热
【解析】解:(1)草酸是二元弱酸,在水溶液中不能完全电离,且分步电离以第一步电离为主,电离方程式为:H2C2O4H++HC2O4﹣ , HC2O4﹣H++C2O42﹣ , 所以答案是:H2C2O4H++HC2O4﹣、HC2O4﹣H++C2O42﹣;(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大,化学反应速率大,所得CO2的体积大,
所以答案是:浓度;<;(3)CO2的物质的量是: =0.04mol,设2min末反应消耗的n(MnO4﹣)为x,
2MnO4﹣+ | 5H2C2O4+6H+ | = | 2Mn2++ | 10CO2↑+ | 8H2O |
2 | 10 | ||||
x | 0.04mol |
解得:x=0.08mol,
v(MnO4﹣)= =0.08mol/(Lmin),
所以答案是:0.0056;(4)通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率,
所以答案是:产生相同体积CO2所需要的时间(或KmnO4溶液完全褪色的时间);(5)催化剂能加快化学反应的速率,产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂,此外反应释放热量,也可以使化学反应速率加快,
所以答案是:反应放热.
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【题目】化合物M( )具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
已知:RCH2Br
回答下列问题:
(1)M的官能团名称为。③的反应类型是。 核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
(2)写出①的化学方程式。
(3)B的结构简式为。
(4) 有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)。
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【题目】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL,加水稀释到2V mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 ( )
A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05
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【题目】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最终得到7.8g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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【题目】某气态烷烃与烯烃的混合气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,求:
(1)混合气体的平均摩尔质量为gmol﹣1 .
(2)下列关于混合气体组成,判断正确的是(填字母编号)
A.必有甲烷
B.必有乙烯
C.无法判断
(3)气态烯烃的物质的量mol.
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【题目】在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )
A.1: 9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
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