【题目】某气态烷烃与烯烃的混合气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,求:
(1)混合气体的平均摩尔质量为gmol﹣1 .
(2)下列关于混合气体组成,判断正确的是(填字母编号)
A.必有甲烷
B.必有乙烯
C.无法判断
(3)气态烯烃的物质的量mol.
【答案】
(1)22.5
(2)A
(3)0.1
【解析】解:(1)由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍, 则:M(混合)=11.25×2g/mol=22.5g/mol,
所以答案是:22.5;
烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol,所以混合气体中一定含有甲烷,
气体的总物质的量为 =0.4mol,
混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为:9g﹣4.2g=4.8g
甲烷的物质的量为:n(CH4)= =0.3mol,
所以烯烃的物质的量为0.4mol﹣0.3mol=0.1mol,所烯烃的摩尔质量为 =42g/mol,
设烯烃的化学式为CnH2n ,
则:12n+2n=42,
解得:n=3,即烯烃为丙烯,
该混合物为甲烷与丙烯的混合气体,(2)由上述分析可知,必有甲烷,所以答案是:A;(3)气态烯烃的物质的量为0.1mol,所以答案是:0.1.
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【题目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振荡后静置,出现的现象( )
A.溶液不分层,溶液呈紫红色B.溶液分两层,上层液体呈紫红色
C.溶液分两层,下层液体呈紫红色D.溶液分两层,下层是无色液体
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【题目】如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入到固体B 中,下列叙述正确的是
A. 若A 为盐酸,B 为碳酸钠,C 中盛有水玻璃,则C 中溶液变浑浊
B. 若A 为浓硫酸,B 为木炭,C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色
C. 若A 为浓氨水,B 为烧碱,C中盛少量AlCl3溶液,则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D. 若A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛有少量澄清石灰水,则C中溶液先沉淀后溶解
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【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为_______________。
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【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图一和表:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液 |
(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若实验①在2min末收集了896mL CO2(标准状况下),则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4﹣)= .
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率.
(5)该实验小组同学发现反应速率如图二所示,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② .
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【题目】在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 . 回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:Ⅰ;Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ(将下列有关试剂的序号填入空格内). A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是 .
(3)使用装置Ⅱ的目的是 .
(4)使用装置Ⅲ的目的是 .
(5)确定含有乙烯的现象是 .
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【题目】根据所学知识填写下列空白.
(1)有机物 的系统名称是 , 将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是 . 该烷烃的一氯代物最多有种.
(2)2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷结构简式 .
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【题目】实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸,硫酸 | 氢氧化钠,氢氧化钙 | 红磷,硫 | 铜,锌 |
实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
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