Question

【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度(mol/L)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________。

Answer 1

【答案】 不属于 酸 10-4 3ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2O C+H2O(g) CO+H2 a、b N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2

【解析】（1）PM2.5的直径小于2.5×10－5m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。（2）根据电荷守恒得：c（H+）+c（K+）+c（（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），将表中数据带入得：c（H+）=10-4 mol/L，所以待测试样显酸性；（3）N元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Cl元素化合价从+3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH-3Cl-+4NO3-+2H2O；（4）①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，答案选ab；（5）①汽缸中生成NO化学方程式为N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。