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    【题目】在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ）
    A.1： 9
    B.1：1
    C.1：2
    D.1：4

    【答案】D
    【解析】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；
    所以得到： =10﹣3；
    得到x：y=1：4，
    故选D．
    氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度（20℃）/gcm﹣3

    溶解性

    甲醇

    64.7

    /

    0.7915

    易溶于水

    乙醚

    34.5

    /

    0.7138

    微溶于水

    3，5﹣二甲氧基苯酚

    /

    33﹣36

    /

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
    （1）①分离出甲醇的操作是 ．
    ②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 ．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，10 L气体A2跟20 L气体B2化合生成20 L某气体C，则气体C化学式为 （ ）

    A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 molL﹣1
    H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


    （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
    （2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”“＜”“=”）
    （3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）= ．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
    （5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测装置中现象

    A

    NO2

    蒸馏水

    试管充满无色溶液

    B

    SO2

    紫色石蕊溶液

    溶液逐渐变为红色

    C

    NH3

    AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    D

    Cl2

    AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填写下列空白．
    （1）有机物 的系统名称是 ， 将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是 ． 该烷烃的一氯代物最多有种．
    （2）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

    2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

    ii．BaS2O3易溶于水。

    （1）E中的试剂是__________。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    Ⅱ

    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________

    沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

    ①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    ②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

    I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

    （1）装置C的名称为________。

    （2）B中溶液的现象为________。

    （3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

    II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

    （4）碳酸钠粉末的目的是________。

    （5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

    （6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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