[题目]用下图所示装置进行下列实验.实验结果与预测的现象不一致的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	NH3	AlCl3溶液	产生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水不会充满试管，溶液的体积占试管的体积的2/3，故说法错误；B、SO2是酸性氧化物，其水溶液使紫色石蕊变红，故说法正确；C、发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，有白色沉淀产生，故说法正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，故说法正确。

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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快

B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快

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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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【题目】对于相应化学用语的推论合理的是（）

选项	化学用语	推论
A		该铀离子核外有89个电子
B	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ
C	2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2强
D	FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

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【题目】一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/mol
容器编号	温度/℃	H2	CO2	HCOOH	达到平衡所需时间/mol
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

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【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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