[题目]下列实验方案能达到实验目的的是A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动:将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末.搅拌一段时间后过滤C. 检验某溶液中是否含有乙醛:向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

【答案】BD

【解析】

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl晶体，对该平衡无影响，错误；B.Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入足量的Mg(OH)2粉末，氢离子和氢氧化镁反应，促进铁离子水解，故除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可向混合液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，正确；C. 用新制氢氧化铜悬浊液检验某溶液中是否含有乙醛时，制备氢氧化铜时必须保证碱过量，错误；D. 证明Fe3+的氧化性大于I2： KI溶液和FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，Fe3+的氧化性大于I2，正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。

（2）D的最低价含氧酸的电子式______。

（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）

（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。

（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

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【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	NH3	AlCl3溶液	产生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。

（2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)。

A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。