下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多B.在稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热大于57.3kJC.在101kPa时.2g的氢气完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

考点：反应热和焓变,燃烧热,中和热

专题：

分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、浓硫酸溶解是放热过程；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、物质能量越高越活泼；

解答： 解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，故B正确；
C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（l）+285.8 kJ，故C错误；
D、由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查反应能量变化，弱电解质电离平衡过程分析，燃烧热概念判断，注意我做主能量越高越活泼，题目难度中等．

练习册系列答案

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A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
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T/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

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B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v （正）

C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	温度（T）对反应的影响（T₂＞T₁）	压强（p）对平衡常数的影响	温度（T）对反应的影响	压强（p）对反应的影响（p₂＞p₁）
图示