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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
    T/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v （正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
    △c
    △t
    计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
    B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
    解答： 解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=
    0.08mol
    10L
    2min
    =4.0×10-3mol/（L?min），故A错误；
    B、该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正），故B正确；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K=
    c2(Z)
    c(X)c(Y)
    =
    0.0122
    0.01×0.01
    =1.44，故C正确；
    D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）浓溴水过滤
    B碘水（水）花生油萃取
    C溴苯（溴）NaOH溶液分液
    D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与普通玻璃主要成分相同的是（　　）
    A、钢化玻璃B、玻璃纸
    C、有机玻璃D、水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    B、重金属离子可导致蛋白质变性
    C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
    D、苯是最简单的芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag（NH3）2+、NO3-
    B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C、与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3-、Cl-、H+、A13+
    D、
    c(OH)-
    c(H)+
    =1.0×10-12溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）
    A、T1大于T2
    B、Y一定呈气态
    C、升高温度，该反应的正反应速率减小
    D、当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
    C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变．在其它条件不变的情况下，采用以下措施使M的转化率增大（　　）
    A、加入一定量的M
    B、加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体
    C、反应温度升高
    D、加入某物质作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     
     （请你写出）．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述由：
     
    ．

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