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    【题目】绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

    A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

    B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

    C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

    D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

    【答案】C

    【解析】

    A、反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物，A正确；

    B、化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O＝H2SO4；反应后溶液中含13molH2O，1molH2SO4；溶质质量分数＝(1mol×98g/mol)÷(1mol×98g/mol+13mol×18g/mol）×100%＝29.5%，B正确；

    C、若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；

    D、将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把二氧化硫氧化为硫酸，三氧化硫溶于水也生成硫酸，则产生的沉淀为只有BaSO4，D正确；

    答案选C。

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    （2）写出下列化学方程式：

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    b．F与CO2反应：__________________________________________________；

    c．D与水反应：____________________________________________________。

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    C．C17H31COOH D．C17H33COOH

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    ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________。

    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________________________。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

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