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【题目】用1.0molLl NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示.则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)(

A.0.5 molL1、160 mL
B.1.0 molL1、160 mL
C.0.5 molL1、80 mL
D.1.0 molL1、80 mL

【答案】A
【解析】解:根据图象知,硫酸的pH=0,则c(H+)=1mol/L,c(H2SO4)= C(H+)=0.5mol/L;完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL,根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V,所以V(NaOH)= =80mL,则混合溶液体积=80mL×2=160mL,
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

试回答下列问题:

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,过滤的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,还需要的玻璃仪器有:____

(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中:①加入过量的BaC12溶液,②过量的NaOH溶液,③过量的Na2C03溶液,则添加试剂顺序为____(填写序号),最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式:____

(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑,在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式:____

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁,镁蒸气需在Ar气氛围中冷却,理由:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol1
(石英砂)   (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol1
(纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为(
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( )

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应.图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去),其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质,X和K是中学常见的金属单质,氧化物Y是一种比较好的耐火材料.
回答下列问题:
(1)X、Y的化学式是:X , Y
(2)A的电子式是 , B的晶体类型是
(3)反应②的离子方程式是
(4)饱和盐溶液W电解的化学方程式是
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol.试写出C(用化学式表示)燃烧生成液态物质的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100g浓度为18mol/L的浓硫酸(密度为ρg/cm3)中加入一定量的水,稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是(  )

A. 硫酸(H2SO4)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)

B. 硝酸(HNO3)、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO45H2O)

C. 醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵[(NH4)2SO4]

D. 盐酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠(NaOH)

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【题目】关于阿司匹林,下列说法正确的是(
A.不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可静脉注射NaHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.该反应不属于取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医疗上作X射线透视肠胃时,常服用一种称为钡餐的造影剂,其主要成分是(

A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

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