【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____
【答案】
S2－＞Cl－ Cl2+S2－=2Cl－+S↓ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O H2S+2OH－=S2－+H2O 离子键
【解析】
根据题，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为(11+13)/3=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD>HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为S元素，m=2；根据；(2) Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。
(1)m=2，D为O元素，则HmDm为H2O2，电子式为
；
(2)同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S。单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2－＞Cl－，可通过单质间的置换反应来证明，Cl2+S2－=2Cl－+S↓；
(3)E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O ；
(4)常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液按体积比1：2混合，反应生成硫化钠与水，该反应的离子方程式为H2S+2OH－=S2－+H2O，溶液中溶质硫化钠，含有离子键。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M
N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a－。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。
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【题目】煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式______________，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是_____________。
(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。
(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理
已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。
滤渣1中所含金属元素为___________，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为_________，在该流程中，滤渣3可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为_________________。
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【题目】实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
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【题目】芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下
已知：
。
（1）写出A的名称______________________。
（2）B在核磁共振氢谱上有_________种特征吸收峰。
（3）B→C的反应类型是_____________；D→E的反应类型是________________。
（4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体
（5）1molD与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为______。
（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：______。
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