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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应

    B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别

    C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种

    【答案】D

    【解析】A、卤化、硝化、酯化属于取代反应，水化是加成反应，如乙烯与H2O反应生成乙醇，故A错误；B、溴苯和硝基苯不与NaOH反应，溴苯和硝基苯的密度都大于水，因此用NaOH无法区分溴苯和硝基苯，故B错误；C、石油的裂化目的是为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的是得到更多的乙烯等气态短链烃，故C错误；D、含有苯环和－NH2的同分异构体为、、（邻间对三种）、（邻间对三种）、(氨基在苯环上的位置有2种)、（氨基在苯环上的位置有3种）、（氨基在苯环上有一种），共有14种，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：

    （1）写出E的基态原子的电子排布式___________。

    （2）含有元素D的盐的焰色反应为____色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________。

    （3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

    （4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因________________________。

    （5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为__________，氮原子的配位数为__________。若晶体密度为a g·cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为__________pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

    A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

    B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

    C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

    D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）一个X原子的质量_________g。

    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

    （7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

    （2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

    （3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。

    （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

    A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。

    （2）试剂X最好为下列试剂中的_________

    A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水

    熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。

    Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

    （4）淡黄色粉末为_________________；

    （5）溶液中肯定有__________________离子；

    （6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA

    B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA

    C. 25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA

    D. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA

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