【题目】Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。
【答案】 2Al2（SO4）3+3S
2Al2O3+9SO2↑ A Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O K2SO4、Na2SO4 取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净 Na2O2 Mg2＋、Al3＋、NH4＋、SO42－ 1:2:5
【解析】Ⅰ.试题分析：明矾石经脱水后加入硫磺一起焙烧，得到的熟料经氢氧化钠溶液（成本相对较低的强碱）浸取后，过滤，滤渣主要为氧化铁等。向滤液中加入硫酸调节pH得到氢氧化铝沉淀，过滤后的母液中含有硫酸钠和硫酸钾等等。
（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成的能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，另一种具有两性的物质是氧化铝，该反应化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑。
（2）试剂X最好为下列试剂为NaOH，选A 。熟料溶解时，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4、Na2SO4。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀。证明沉淀已洗涤干净的方法是，检验洗涤液中是否有硫酸根离子，实验操作和现象是：取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、、K+、HCO3－、。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，该淡黄色粉末状固体物质一定是过氧化钠，混合气体为氨气和氧气，则一定含有NH4＋；同时生成白色沉淀，该沉淀可能有氢氧化镁和氢氧化铝，肯定没有Cu2＋和Fe2＋。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，则其中有0.3mol O2和0.5molNH3。此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少，则一定有0.2 mol Mg2＋和0.1mol Al3＋。因为碳酸氢根离子与铝离子不能大量共存，所以一定没有HCO3－，由电荷守恒知，一定含SO42－。
（4）淡黄色粉末为Na2O2；
（5）溶液中肯定有Mg2＋、Al3＋、NH4＋、SO42－离子；
（6）0.65mol Na2O2与水反应后生成1.3mol OH-，0.2 mol Mg2＋和0.1mol Al3＋均消耗0.4 mol OH-，所以一定有0.5mol NH4＋消耗了其余的0.5mol OH-。所以，H＋及没有确定的离子除外，溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为1:2:5。
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【题目】硬脂酸甘油酯经皂化反应得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法及顺序是 ①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④盐析 ⑤结晶 （ ）
A. ④⑤ B. ④② C. ②③ D. ④①
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应
B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别
C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种
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【题目】化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色
C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】[化学-选修5:有机化学基础]光刻胶的一种合成路线如图:
已知:
I. 
Ⅱ. 
Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
Ⅳ.羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____，C 中所含官能团的名称是__________。
(2)由C生成D、乙炔生成E的反应类型分别为_____ 、_____ 。
(3)E的结构简式为_____ 。
(4)D+G→光刻胶的化学方程式为__________。
(5)T是C的同分异构体,T 具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_____________。
(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线__________________(其他试剂任选)。
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【题目】中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法，合理的是
A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B. 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C. 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生“白色污染
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【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。
（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。
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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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