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    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是      （填序号）。
    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
    II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知）

    试回答下列问题：
    (1)仪器的连接顺序为
    (2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
    (3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
    (4)若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
    (5)若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
    (6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

    （1）实验时，各装置接口的连接顺序为                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
    （2）C装置的作用是                                     ；
    （3）D装置的作用是                                     ；
    （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                                        ；
    （5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，        （答：是或否）；说明理由：                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
    （1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                         、
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

    （1）实验室制取氯气的离子方程式             
    （2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
    （3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
    （4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是          
    （5）碱石灰的作用是             
    （6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
    C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
    C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视
    D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
    （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
    c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
    e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
    f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g.在容量瓶上贴上标签待用。
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
    ①________________________________________________________；
    ②________________________________________________________；
    ③________________________________________________________；
    ④________________________________________________________；
    ⑤________________________________________________________。
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
    ①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
    ②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
    a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：         。
    （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n
    		Ksp[来
    		pH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Al(OH)3
    		1.9×10-23
    		3.43
    		4.19
    Fe(OH)3
    		3.8×10-38
    		2.53
    		2.94
    Ni(OH)2
    		1.6×10-14
    		7.60
    		9.75
       回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
    （3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体有色的是
    A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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