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    实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

    （1）实验室制取氯气的离子方程式             
    （2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
    （3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
    （4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是          
    （5）碱石灰的作用是             
    （6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。
    （1）MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）圆底烧瓶  分液漏斗
    （3）装置气密性的检查  排饱和食盐水收集
    （4）饱和食盐水收集  浓硫酸   两个洗气瓶的导管连接错误
    （5）吸收尾气中的氯气，防止空气污染
    （6）1摩尔         1摩尔
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
    a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
    （3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度        。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是实验室制备CO2的简易装置，用该装置制备CO2可有随时使反应发生、也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置与右图装置具有相同效果的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是
    A．NOB．NH3C．C2H4D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59 oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：                          
    （2）装置C中盛放的试剂是          ，装置F的作用为                    
    （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是                            
    再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是                                          
    （4）实验时，如何防止E中液体挥发                                        
    （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①[
    		制备氧气
    		H2O2→O2
    		 
    ②
    		制备氨气
    		NH4Cl→NH3
    		 
    ③
    		制备氯气
    		HCl→Cl2
    		 
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是             （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是               。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是          ，整套实验装置存在的明显缺陷是          。
    ②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：
                                                         
    （4）若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图。 

    （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
    ①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）     （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
                     （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.02mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		1.00mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    （保留小数点后3位）。
    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

    (1) A中发生反应的化学方程式：                                      ，
    B的作用：              ；C中热水的作用：                          。
    (2) M处发生反应的化学方程式为：                                     。
    (3) M管中可观察到的现象：                                           ，从中可认识到该实验过程中催化剂       (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的        。
    (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是     ，并写出对应的化学方程式               。
    (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        ，要除去该物质，可先在混合液中加入        (填写字母)。
    a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是      （填序号）。
    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
    II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知）

    试回答下列问题：
    (1)仪器的连接顺序为
    (2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
    (3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
    (4)若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
    (5)若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
    (6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。

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