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    （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①[
    		制备氧气
    		H2O2→O2
    		 
    ②
    		制备氨气
    		NH4Cl→NH3
    		 
    ③
    		制备氯气
    		HCl→Cl2
    		 
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是             （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是               。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是          ，整套实验装置存在的明显缺陷是          。
    ②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：
                                                         
    （4）若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图。 

    （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。
    （13分） （1）Cl2（1分）， NH3 （1分）
    （2）①Ⅳ（1分）②Ⅱ（1分）③Ⅰ或Ⅳ（1分）
    （3）①溶液变蓝色（1分）；无尾气吸收装置（1分）
    ②取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（其他合理答案也给分）（2分）
    （4）（2分）    （5）0.03 （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

    （1）实验室制取氯气的离子方程式             
    （2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
    （3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
    （4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是          
    （5）碱石灰的作用是             
    （6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为       ____ （填代号）。
    a．KMnO4               b．铁粉                    c．NaCl                   d．KSCN
    （2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是       。
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是           ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
    化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。
    （3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
    毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
    （4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
    当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
    试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
    （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
    c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
    e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
    f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g.在容量瓶上贴上标签待用。
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
    ①________________________________________________________；
    ②________________________________________________________；
    ③________________________________________________________；
    ④________________________________________________________；
    ⑤________________________________________________________。
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

    请回答：
    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     
    A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    （用化学式表示）
    ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              
    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

    ①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         
    ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
    a→         →         →         →         →f。
    ③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
    B：                 C：                    E：                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                           。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_         __。
    　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
    　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象     B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”            
    D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
    E．未洗涤烧杯以及玻璃棒              F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     
    H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体有色的是
    A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____  ______    _____
    ___________________________________。
    　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
    ___________________。
    （4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
    D．50℃～100℃E. 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

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