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    实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                           。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_         __。
    　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
    　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象     B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”            
    D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
    E．未洗涤烧杯以及玻璃棒              F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     
    H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
    （1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。
    （2）BCD(2分)。（3）BD(2分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号
    		实验内容
    		实验原理
    		气体发生装置
    ①[
    		制备氧气
    		H2O2→O2
    		 
    ②
    		制备氨气
    		NH4Cl→NH3
    		 
    ③
    		制备氯气
    		HCl→Cl2
    		 
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是             （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是               。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是          ，整套实验装置存在的明显缺陷是          。
    ②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：
                                                         
    （4）若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图。 

    （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
    F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
    实验时应选用仪器是                              （填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              （填字母）；
    A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
    E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该                                                          
                                                                                   ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：            ；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：            ；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            ；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室需用浓度为18.4 mol?L－1 浓硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
    （1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
    ①用量筒取浓硫酸__________mL。
    ②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
    ③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
    ④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
    ⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
    ⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
    ⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
    上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
    （2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
    （4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
    a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
    b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
    （2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为       g。
    （3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           。
    A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：

    （1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
    的措施是                  。试管b中加有                
    溶液，其作用是                               。
    （2）实验中加热试管a的目的是：
    ①                                             ；
    ②                                             。
    （3）图中一个明显的错误是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体__________g。
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解）　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
    （1）Zn          H2      Cu 
    （2）CuO              CuSO4        Cu
    若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（  ）
    A．生成的硫酸锌质量相同B．耗相同质量的硫酸
    C．消耗相同质量的锌D．耗相同质量的氧化铜

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