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    硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    分析：A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；
    B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；
    C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；
    D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．
    解答：解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
    B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；
    C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
    D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L?mol-1
    0.16L?mol-1
    （精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
    （1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为
    1.42×10-3
    1.42×10-3
    mol?L-1．
    （2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

    ①x：y=
    2：3
    2：3
    ．
    ②t2～t3时间段固体的化学式为
    2CaSO4?H2O 或CaSO4?
    1
    2
    H2O
    2CaSO4?H2O 或CaSO4?
    1
    2
    H2O
    ．
    ③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
    （1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
    降低反应所需温度或降低能耗
    降低反应所需温度或降低能耗
    ．
    （2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
    D
    D
    ．
    A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
    3.55×10-4
    3.55×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

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