【题目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
则ΔH3 = kJ·mol-1
（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式
（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
氮化硅的化学式为
a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式
【答案】（1）-2053；（2）2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；
（3）①Si3N4；②阳；NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
【解析】
试题分析：（1）②－5×①得出：△H2－5△H1=－906.5－5×(－229.3)kJ·mol－1=－2053kJ·mol－1；（2）气体无毒，说明N转化成N2，N由－2价→0，Co2＋得电子化合价降低，转变成Co，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；（3）①根据化合价，氮化硅的化学式为Si3N4；②根据氢离子移动的方向和氢气的产生，电解原理，推出a为阳极，b为阴极，NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
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【题目】在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）
A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．常温下，加水稀释醋酸，
增大
D．该醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L
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【题目】关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是
A. 微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成就离不开Mg元素
B. 细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，是细胞结构的重要组成成分
C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质至少含有n—m个肽键
D. 构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性
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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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【题目】在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
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【题目】某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。
(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
(5)ω(Zn)＝____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。
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【题目】将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是( )
A．盐酸、苛性钠、干冰 B．氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇
C．纤维素、盐酸、氯气 D．水煤气、烧碱、水
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