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    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体平均摩尔质量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①不选；②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B，所以不能据此判断平衡状态，②选；③A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，③不选；④混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此混合气体平均摩尔质量不再变化说明反应达到平衡状态，④不选；⑤该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，⑤不选；⑥反应前后气体总物质的量减小，当混合气体的物质的量不再变化时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，⑥不选；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，生成amolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦不选；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，⑧选；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。

    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①淀粉 ②葡萄糖 ③脂肪 ④磷脂 ⑤蛋白质 ⑥核酸

    A. ①④⑥ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

    B．用生石灰干燥氨气

    C．用铝制的容器盛装浓硫酸

    D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。

    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

    则ΔH3 = kJ·mol-1

    （2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式

    （3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

    氮化硅的化学式为

    a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

    ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

    A．①④③②

    B．④③①②

    C．②③④①

    D．①④②③

    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

    （4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

    （1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

    （2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；

    （3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。

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