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    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

    B．用生石灰干燥氨气

    C．用铝制的容器盛装浓硫酸

    D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是 。

    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量

    A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是____________________．

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________．

    （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成就离不开Mg元素

    B. 细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，是细胞结构的重要组成成分

    C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质至少含有n—m个肽键

    D. 构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. N是构成细胞内蛋白质、胃蛋白酶必不可少的元素，属于大量元素

    B. Mg是叶绿素分子必不可少的组成元素，属于大量元素

    C. Fe是血红蛋白分子必不可少的组成元素，属于大量元素

    D. P是磷脂、DNA、RNA等有机物的组成元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体平均摩尔质量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

    (1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

    (2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

    (3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

    (4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

    (5)ω(Zn)＝____________。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    (6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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