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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即③在①之后，故操作顺序可以是⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③，故选C。

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    【题目】下列做法违背低碳节能原则的是（ ）

    A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂

    C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用

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    【题目】

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是____________________．

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________．

    （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________．

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    【题目】

    A. N是构成细胞内蛋白质、胃蛋白酶必不可少的元素，属于大量元素

    B. Mg是叶绿素分子必不可少的组成元素，属于大量元素

    C. Fe是血红蛋白分子必不可少的组成元素，属于大量元素

    D. P是磷脂、DNA、RNA等有机物的组成元素

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    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体平均摩尔质量不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化；

    ⑥混合气体的物质的量不再变化；

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

    A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

    C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

    (1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

    (2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

    (3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

    (4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

    (5)ω(Zn)＝____________。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    (6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】豆浆、含有飘尘的大气、烟和雾都是胶体。下列物质属于胶体的是

    A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 饱和食盐水 D. 淀粉溶液

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    【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子

    SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B ，D 。

    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

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