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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断不正确的是(  )
分析:A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),据此计算;
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,据此判断;
C、利用极限法解答,根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多;
D、令n(NaCl)=7mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,根据电子转移守恒验证判断.
解答:解:A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A正确;
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B错误;
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,为0.3mol×
1
2
×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多,为0.3mol×
5
6
×1=0.25mol,故C正确;
D、令n(NaCl)=7mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为7mol×1=7mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子相等,故D正确;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等,难度较大,注意极限法与守恒法的利用.
练习册系列答案
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C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白.
(1)下列过程中,溶液的颜色最终呈红色的是
 
.(填字母序号)
A.足量的氯气通入石蕊试液中
B.先将SO2通入品红溶液中,再充分加热
C.向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
D.将Cl2和SO2(体积比1:1)混合气体通入品红溶液中
(2)常温下,将一定量的氯气通入NaOH溶液中,可制得漂白液,该反应的离子方程式为
 
.漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
 

(3)含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼,会生成二氧化硫气体,若直接排放会形成酸雨.
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程
 

②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定.反应的化学方程式为
 

⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转换装置,使NO和CO反应,生成无毒气体,反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 < n < 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:2:1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na)∶n(Cl) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 < n < 0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:2:1

 

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科目:高中化学 来源:2014届上海理工大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:计算题

将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干,得干燥固体40克,经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算:

(1)40克固体中KBr的质量。          

(2)通入氯气在标况下的体积。

(3)原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。

 

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