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    某兴趣小组做了如下实验：取两支试管，试管A中加入约1 g Na2CO3固体粉末，试管B中加入约1 g NaHCO3固体粉末；在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸；观察现象，待反应停止后，用手触摸两试管外壁。

    实验现象记录如下：

    ①两试管中的反应都较快，产生无色无味的气体，但试管B反应更剧烈；

    ②反应停止后，用手触摸试管外壁，发现试管A发热，试管B变得冰凉。

    该小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

    (注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

    请回答下列问题：

    (1)为什么试管B中产生气泡的速率更快？__________________。

    (2)请写出CO与H＋反应生成CO2和H2O的热化学方程式：________________。

    (3)相同条件下，结合H＋的能力：CO________HCO(填“>”、“＝”或“<”)。

    (4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一个________(填“吸”或“放”)热反应，该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。


    解析：本题考查了反应热、化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生对化学反应原理的综合运用能力。(1)CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见，碳酸钠需两步反应产生二氧化碳，而碳酸氢钠只需后一步即可生成二氧化碳。(2)根据碳酸钠溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图可以得出：CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)kJ/mol。(3)相同条件下，CO结合H＋的能力强。(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑是一个吸热反应，因该反应的熵增效应大于吸热效应，故该反应在常温常压下能够自发进行。

    答案：(1)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠需两步反应产生CO2，碳酸氢钠只需最后一步即可(2分)

    (2)CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)kJ/mol(2分)

    (3)>(1分)

    (4)吸(1分)　常温常压下，该反应的熵增效应大于吸热效应(1分)


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    有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是                                              (　　)。

    A．10种          B．8种        C．6种       D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是(　　)

    A．该醇分子中一定具有甲基

    B．该醇分子中一定没有甲基

    C．该醇分子中至少含有三个碳原子

    D．该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或形成的化学键

    能量数据

    断裂1 mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1 mol Cl2分子中的化学键

    吸收能量243 kJ

    形成1 mol HCl分子中的化学键

    释放能量431 kJ

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的反应热ΔH>0

    B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

    C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

    A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    B．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

    C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH－放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)

    A．x＝3

    B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2

    C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol

    D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时，将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．上述反应的ΔH<0

    B．压强：p4>p3>p2>p1

    C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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           将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。

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    已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　)

    A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

    D．A、B、C中有一种金属且为B

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