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    【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

    A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    【答案】D

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是( )

    A.“以灰淋汁”的操作是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用

    C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

    (1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

    (2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。

    (3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。

    (4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

    (5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

    (6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 (　　)

    A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

    B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

    D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

    (1)大气中的氮以________（填化学式）形式存在，图中共表示了_______种固氮的途径。

    (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为________。

    (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。上述反应的氧化剂是_____，被氧化的元素是______。

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