【题目】《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中,不正确的是( )
A.“以灰淋汁”的操作是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为_________,Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________。
(2)Ⅴ中反应的化学方程式为__________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。
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【题目】向下列溶液:①盐酸 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成白色沉淀的是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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【题目】硫磺在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水得溶液乙;向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色,乙变为丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素,它们依次应是
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【题目】在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
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【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3
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