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    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为   
    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为    mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=    （用含“a”、“b”的式子来表示）
    【答案】分析：（1）根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO），据此计算；
    （2）根据n=计算33.6L的NH3的物质的量，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；
    （3）根据n=计算aL的NH3的物质的量，进而计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
    解答：解：（1）根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO），即：
    0.1 mol?L-1+3×0.4 mol?L-1+c（K+）=2×0.8 mol?L-1，则c（K+）=0.3mol/L，
    故答案为：0.3mol/L；
    （2）标准状况下，33.6L的NH3的物质的量为=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为=0.75mol/L，
    故答案为：0.75；
    （3）标准状况下，若aL NH3的物质的量为=mol，含有的氢原子数为b，故mol×3×NA=b，解得NA=mol-1，
    故答案为：mol-1．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的有关计算等，难度不大，注意（1）中电解质混合溶液中离子浓度经常利用电荷守恒进行计算．
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    2-
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    ）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为
    0.3mol/L
    0.3mol/L

    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
    22.4b
    3a
    mol-1
    22.4b
    3a
    mol-1
    （用含“a”、“b”的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO数学公式）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为______
    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为______mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=______（用含“a”、“b”的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
     2-4
    ）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为______
    （2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为______mol/L
    （3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=______（用含“a”、“b”的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年全国卷1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol?L－1，c(SO42－)＝0.8mol?L－1，则c(K＋)为（）

    A  0.15mol?L－1    B  0.2mol?L－1    C  0.3mol?L－1    D  0.4mol?L－1

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