Question

在用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能造成实验结果偏低的操作是（　　）

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度线

B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管

C．往锥形瓶中加未知浓度的HCI溶液润洗

D．滴定前，未用待测液润洗锥形瓶

Answer 1

分析：根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响．

解答：解：A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏小，故A正确；
B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管，使氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗体积偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故C错误；
D．锥形瓶不需要润洗，结果不变，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．