【题目】标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,求:
(1)混合气体的平均相对分子质量;
(2)混合气体中甲烷的体积;
(3)混合气体中一氧化碳的质量。
【答案】
(1)Mr=19
(2)V(CH4)=6.72L
(3)m(CO)=2.8g
【解析】
试题分析:(1)标准状况下,8.96L气体的物质的量为n(混合)==0.4mol,则混合气体的平均摩尔质量为M(混合)=
=
=19g/mol,则混合气体的相对分子质量为Mr=19;故答案为Mr=19;
(2)设甲烷的物质的量为x,CO的物质的量为y,则x+y=0.4mol,16x+28y=7.60g,解得x=0.3mol,y=0.1mol,所以混合气体中甲烷的体积为V(CH4)=0.3mol×22.4mol/L=6.72L;故答案为V(CH4)=6.72L;
(3)混合气体中一氧化碳的质量为:m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。故答案为:m(CO)=2.8g。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.热量关系:a=b
B.①②③反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是( )
A.平均相对分子质量 B.SO3(g)的转化率
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
B.滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C.与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D.漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。
(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。
(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。
(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。
(5)将少量KNO3晶体溶解在水中 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com