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    【题目】关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是

    A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

    B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1

    C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

    D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、0.1mol/LH2SO4溶液的意义是指1L该溶液中含有H2SO4的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，正确；B、根据：H2SO42H＋+SO42—知0.1mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1，正确；C、从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，错误；D、根据稀释定律知取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

    ①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

    ②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

    向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

    A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

    求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

    (2)B的平均反应速率；

    (3)x的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

    A B C

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。

    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ；

    步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 。

    （4）此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液

    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有________和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

    A. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

    B. 棉花的主要成分是纤维素

    C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

    D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、稀盐酸。(已知：2Br－+2H++H2O2=Br2+2H2O)

    请根据以上流程，回答相关问题：

    （1）试剂a应该选用_________________。

    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是______________________________(填字母)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发

    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发

    （3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________(填化学式)。

    （4）调节pH的作用是________________，操作方法是_________________。

    （5）操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

    （1）混合气体的平均相对分子质量；

    （2）混合气体中甲烷的体积；

    （3）混合气体中一氧化碳的质量。

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